氧化镁脱硫工艺原理 疑问2

氧化镁脱硫工艺原理 疑问2

    氧化镁脱硫工艺原理（根据国内宣传资料）

    用硫酸镁化学和物理的稳定性达到脱硫目的，使用的脱硫剂是中国特产的镁矿石、氧化镁等。

    （1）首先是制备脱硫剂，将MgO溶解于水中制成Mg(OH)2溶液：

    （2）使烟气中的SO2溶解于水（循环浆液）中：

    （3）使两种溶液进行化学反应，吸收溶解的SO2：

    在完成上述过程时MgO要有5%的过量。

    （4）对循环吸收液进行氧化反应：

    MgSO3+1/2O2=MgSO4

    归纳成总的化学反应式：

    MgO+SO2+1/2O2=MgSO4

    循环吸收浆液的pH值通过加入Mg(OH)2浆液的量来控制，通常pH值控制在5.6 和6.2之间。氧化反应通常需要有足够长的时间。氧化反应可以在吸收塔的浆液池中进行，也可以将吸收浆液移至专门设置的氧化槽中进行。

    含有MgSO4的循环洗涤吸收液经过进一步的浓缩结晶，可以生产肥料级的MgSO4·1H2O，也可以生产工业级的MgSO4·7H2O。如果不进行氧化反应或抑制MgSO3氧化，可以通过再生的方法将洗涤吸收液中的MgSO3还原成MgO作为脱硫剂循环使用，并与此同时副产硫酸。

    疑问2

    2.1 二氧化碳的竞争性反应

    二氧化碳与氢氧化镁反应生成碳酸镁，微溶于水，当含氢氧化镁的浆液喷淋烟气时，氢氧化镁和二氧化硫反应生成硫酸镁，同时与二氧化碳反应生成碳酸镁，且碳酸镁的量要远高于硫酸镁（二氧化碳含量是二氧化硫的几十倍以上），虽然碳酸镁可以再次和二氧化硫反应，但根据氧化镁脱硫工艺的原理，氧化镁不断的补充，一般保持过量百分之五，生成的大量碳酸镁是否能再次“扑捉”到二氧化硫并反应，就是难以控制的问题了。

    实际上，部分碳酸镁就会直接排出脱硫塔或进入循环池，和烟气中的粉尘被过滤或沉淀系统分离出来，造成大量浪费。

    因为碳酸镁供应量按中和二氧化硫的需要过量百分之五，假如百分之五十的氢氧化镁形成碳酸镁并排出脱硫系统分离出来，氧化镁的量就缺少百分之四十五，脱硫效率就最多达到百分之四十五。

    以半干法脱硫工艺脱硫渣成分的分析，就能理解二氧化碳的竞争性反应造成的影响。

  

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应该加分

谢谢楼主分享的好资料。。。